美国留学

1.化合价（常见元素的化合价）：

碱金属元素：Ag、H：+1 F：-1

钙、镁、钡、锌：+2

氯：-1、+1、+5、+7

铜：+1、+2 铁：+2、+3

O：-2 S：-2、+4、+6

铝：+3 锰：+2、+4、+6、+7

压力：-3、+3、+5

中：-3、+2、+4、+5

2.氧化还原反应

定义：电子转移（或化合价增加或减少）的反应

本质：电子转移（包括电子的获得、损失和偏转）

特点：复合价格的增减

氧化剂（具有氧化性质）——获得电子——化合价降低——被还原——还原产物

还原剂（还原性）——失去电子——化合价增加——氧化——氧化产物

公式：上升-失去-(被)氧化-还原剂下降-增益-(被)还原-氧化剂

四种基本反应类型和氧化还原反应关系：

①化合反应：可能是氧化还原反应。 元素的存在必须是（因为化学价的变化）

②分解反应：可能是氧化还原反应。 元素的存在必须是（因为化学价的变化）

③置换反应：一定是氧化还原反应。

④复分解反应：必须不是氧化还原反应。

3、金属活度序列表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

还原性逐渐减弱

4. 离子反应

定义：涉及离子的反应

电解质：在水溶液或熔融状态下导电的化合物

非电解质：在水溶液或熔融状态下不导电的化合物

写出离子方程式：

第 1 步：写：写出化学方程式

第二步：分解：易溶于水、易电离的物质分解成离子形式；

不溶性（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等）、难电离的气体（H2CO3、H2S、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等）、气体（CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等）、氧化物（Na2O、MgO、Al2O3等） ）

步骤3：删除：删除前后离子

第四步：检查：检查前后原子数以及电荷是否守恒

离子共存问题的判断：

①是否发生沉淀（如：Ba2+与SO42-、Fe2+与OH-）

②是否产生弱电解质（如NH4+和OH-、H+和-）

③是否产生气体（如：H+和CO32-、H+和SO32-）

④是否发生氧化还原反应（如：H+、NO3-和Fe2+/I-、Fe3+和I-）

5、放热反应和吸热反应：化学反应必须伴随着能量的变化。

放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应

常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活性金属与酸的置换反应

吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应

常见吸热反应：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、碳与二氧化碳燃烧反应、C、CO、H2还原CuO

6.各种物理量之间的换算公式及推论

⑴颗粒数与物料量：n=N/NA，N=nNA（NA——阿伏伽德罗常数）

规定0.所含碳原子数为1摩尔，约为6.02×1023。 这个数字称为阿伏加德罗常数。

⑵物质的量和质量：n=m/M，m=nM

⑶对于气体，有以下重要公式

A。 气体摩尔体积和物质的量：n=V/Vm，标准条件下V=nVm：Vm=22.4L/mol

b. 阿伏加德罗定律：相同温度和压力下 V(A) / V(B) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B)

C。 气体密度公式：ρ=M/Vm，ρ1/ρ2=M1/M2

⑷物质的浓度与物质的量的关系

A。 物质的量浓度与物质的量C=n/V，n=CV

b. 物质的量浓度及质量分数C=(1000ρω)/M

7、配制一定物质浓度的溶液

①计算：固体的质量或稀溶液的体积

②称量：固体用天平称量，液体用量筒或滴定管称量（准确测量）

③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌

④检漏：检查容量瓶是否泄漏（两次）

⑤ 移液：冷却至室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定体积的容量瓶中。

⑥ 洗涤：将烧杯和玻璃棒洗涤2-3次，将洗涤液全部转移至容量瓶中（少量多次）

⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm-2cm。 用橡皮滴管加入蒸馏水，直至溶液凹面液面最低点刚好与刻度线相切。

⑧摇匀：反复上下颠倒摇匀，使容量瓶中溶液浓度均匀。

⑨装瓶和贴标

必要仪器：天平（用于称量固体质量）、量筒或滴定管（用于测量液体体积）、烧杯、玻璃棒、容量瓶（规格）、橡胶头滴管

8.钠的原子结构和性质

9. 氧化钠的比较

10、碳酸钠和碳酸氢钠的比较

11、金属的共同性质：

它具有导电性和导热性、金属光泽和延展性。 除汞外，一般为固体。

12、金属冶炼的一般原理：

①热分解法：适用于惰性金属铝的化学性质，如Hg、Ag

②热还原法：适用于较活泼的金属，如Fe、Sn、Pb等。

③电解法：适用于活性金属，如K、Na、Al等（K、Ca、Na、Mg电解氯化物，Al是电解Al2O3）

13.铝及其化合物

一、铝

①物理性能：银白色，柔软固体，导电，导热，有延展性

点燃

②化学性质：Al—3e-==Al3+

A。 与非金属：4Al+3O2==

b. 含酸：

2Al+6HCl==+3H2↑

2Al+==Al2(SO4)3+3H2↑

在常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会钝化，因此可用铝容器盛装浓硫酸或浓硝酸。

C。 与强碱：

2Al+2NaOH+2H2O==+3H2↑

(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

高温

大多数金属不会与碱发生反应，但铝会发生反应

d. 铝热反应

2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有很强的还原性，可以还原一些金属氧化物

二. 铝化合物

①Al2O3（典型的两性氧化物）

A。 含酸：

Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

b. 带底座：

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

②Al(OH)3（典型的两性氢氧化物）：白色不溶于水的胶体物质，具有吸附作用

A。 实验室准备：

AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+

Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

b. 与酸、碱反应：

与酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

以碱Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

③KAl(SO4)2（硫酸铝钾）

KAl(SO4)2·12H2O，十二水硫酸铝钾，通用名：明矾

KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-

Al3+会水解：

Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+

由于Al(OH)3具有很强的吸附能力，明矾可用作净水剂。

14.铁

①物理性能：银白色光泽，密度高，熔沸点高，有延展性，导电导热性好，能被磁铁吸引。

铁在地壳中的含量排在氧、硅、铝之后的第四位。

②化学性质：

A。 对于非金属：

Fe+S==FeS

3Fe+2O2===Fe3O4

2Fe+3Cl2===

b. 与水：

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

C。 用酸（非氧化性酸）：

Fe+2H+==Fe2++H2↑

遇氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁。

d. 含盐：如CuCl2、CuSO4等。

Fe+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+ 和 Fe3+ 离子的测试：

①溶液呈浅绿色

Fe2+ ​②与KSCN溶液反应不呈现红色，但加入氯水时会变红色。

③加入NaOH溶液后现象：白色、灰绿色、红棕色

① 与无色KSCN溶液反应呈红色

Fe3+ ②溶液呈黄色或棕色

③加入NaOH溶液产生红棕色沉淀

15.硅及其化合物

一、硅

硅是一种喜氧元素，在自然界中总是与氧结合，以高熔点的氧化物和硅酸盐的形式存在。 硅有两种类型：结晶硅和非晶硅。 晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽。 熔点高、硬度高、性脆，常温下不活泼。 晶体硅的电导率介于导体和绝缘体之间。 它是一种良好的半导体材料，可制成光伏电池等能源。

二、硅化合物

①二氧化硅

A。 物理性质：二氧化硅有两种类型：结晶型和非晶型。 高熔点、高硬度。

b. 化学性质：酸性氧化物、酸酐，但不溶于水

二氧化硅+氧化钙===

SiO2+2NaOH==+H2O

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

C。 用途：是制造光纤的主要原料； 石英用于制造石英玻璃、石英电子表、石英钟等； 水晶常用于制造电子工业、光学仪器、工艺品等的重要元件； 石英砂常用于制造玻璃和建筑材料。

②硅酸钠：硅酸钠固体俗称硅酸钠，其水溶液俗称水玻璃。 它是一种无色粘稠液体，常用作粘合剂、防腐剂和耐火材料。

如果留在空气中会变质：

+CO2+H2O==↓+。

硅酸可以在实验室中通过可溶性硅酸盐与盐酸反应来制备：

+2HCl==2NaCl+↓

③硅酸盐：

A。 它是地壳岩石的主要成分。 它的种类较多，结构复杂。 其成分常以氧化物的形式表示。 其表达式为：活性金属氧化物·较活性金属氧化物·二氧化硅·水。

喜欢：

滑石Mg3()(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2O

b. 硅酸盐工业简介：以含硅材料为原料，加工硅酸盐产品形成硅酸盐工业的工业主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业。 其反应包括复杂的物理变化和化学变化。

水泥的原料是粘土和石灰石； 玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英，其成分为··4SiO2； 陶瓷的原料是粘土。

注：传统硅酸盐制品制备的三大原料中，只有陶瓷不使用石灰石。

16.氯及其化合物

①物理性质：通常呈黄绿色，比空气密度大，有刺激性气味，易溶于水，有毒。

②化学性质：氯原子易获得电子，使其成为活泼的非金属元素。 氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般用作氧化剂。 它与水和碱性溶液发生自身的氧化还原反应，既充当氧化剂又充当还原剂。

展开 1。

氯水：氯水呈黄绿色，含有少量与水反应的Cl2（Cl2+H2O==HCl+HClO）。 大部分仍以分子形式存在，其主要溶质为Cl2。新产生的氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等颗粒

扩展2.

次氯酸：次氯酸 (HClO) 是比 H2CO3 弱的酸。 溶液中主要以HClO分子形式存在。

它是一种弱酸，具有强氧化性（可杀菌、消毒、漂白），且易分解（分解为HCl和O2）。

扩展 3.

漂白粉：次氯酸盐比次氯酸更稳定，更容易储存。 漂白粉在工业上由 Cl2 和石灰乳生产。 其主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，活性成分为Ca(ClO)2。 它与酸（或空气中的CO2）反应生成次氯酸，可发挥其漂白作用。

17. 溴和碘的性质和用途

18. 二氧化硫

①物理性质：无色，有刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水（1：40），密度比空气大

②化学性质：

A。 酸性氧化物：能与水反应生成相应的酸——亚硫酸（中强酸）：SO2+H2O==H2SO3

可以与碱反应生成盐和水：

SO2+2NaOH==+H2O

SO2++H2O==

b. 漂白性：可使品红溶液褪色，但属暂时性漂白。

C。 可还原：

SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

19.硫酸

①物理性质：无色、高沸点、高密度油状液体。 它能与水以任意比例混溶，溶解时放出大量的热。

②化学性质：酸酐为SO3，标准条件下为固体。

浓硫酸三大特性：吸水、脱水、强氧化

ⅰ. 冷浓硫酸使铁、铝等金属表面钝化致密的氧化膜。

二. H后有活性的金属也能与其反应（Pt和Au除外）：

Cu+(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O

ⅲ. 与非金属的反应：

C+(浓硫酸)==CO2↑+2SO2↑+2H2O

ⅳ. 与较活泼的金属反应，但不产生H2

③酸雨的形成和预防pH值小于5.6的雨水称为酸雨，SO2 H2SO3 H2SO4。

防治过程中可以开发新能源、含硫燃料脱硫、提高环保意识。

20.氮及其化合物

Ⅰ. 氮气 (N2)

A。 物理性质：无色、无味、不溶于水，密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%

b. 分子结构：

分子式：N2

电子式：

结构式：N=N

C。 化学性质：结构决定性质。 氮-氮三键非常牢固，不易断裂，因此其性质非常稳定。

①与H2反应：N2+3H2 高温高压催化剂2NH3

②与氧气反应：N2+O2==2NO（无色、不溶于水的气体，有毒）

2NO+O2==2NO2（红棕色，有刺激性气味，溶于水煤气，有毒）

3NO2+H2O==2HNO3+NO，所以NO中的NO2可以用水除去

两种关系：

4NO+3O2+2H2O==4HNO3

4NO2+O2+2H2O==4HNO3

二. 氨 (NH3)

A。 物理特性：

无色，有刺激性气味，密度比空气小，易溶于水（1：700），易液化，汽化时吸收大量热量，因此常用作制冷剂。

b. 分子结构：

分子式：NH3

电子式：

结构式：

C。 化学性质：

①与水反应：

NH3+H2O==NH3·H2O（一水铵）NH4++OH-，故氨溶液呈碱性

②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟

d. 氨气制备：

原理：铵盐和碱一起加热，产生氨气

方程：

+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

装置：与制氧装置相同

收集：向下排气法（不能采用排水法，因为氨易溶于水）

（注：收集试管口处有一棉球，防止空气对流，减慢排气速度，收集更纯净的氨气）

验证氨气收集是否充满：将潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口。 如果试纸变成蓝色，则表示收藏已满。

干燥：碱石灰（CaO 和 NaOH 的混合物）

三、铵盐

A。 定义：铵离子（NH4+）与酸离子（如Cl-、SO42-）形成的化合物，如NH4Cl等。

b. 物理性质：均为晶体，易溶于水。

C。 化学性质：

①加热分解：

NH4Cl===NH3↑+HCl↑

===NH3↑+CO2↑+H2O

②与碱反应：铵盐与碱共热，能产生刺激性气味，使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色，即氨气，因此可用来检验铵离子的存在，如：

+NaOH==NH3↑+H2O+NaCl

离子方程式为：NH4++OH-==NH3↑+H2O，这就是实验室检测铵离子的原理。

d. NH4+的检验：NH4++OH-==NH3↑+H2O。 操作方法是在溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝色。 如果变成蓝色，则表明存在铵离子。

21.硝酸

①物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。

②化学性质：

A。 酸的性质：与碱和碱性氧化物反应生成盐和水

b. 不稳定：

4HNO3==4NO2↑+2H2O+O2↑,

由于HNO3分解产生的NO2易溶于水，所以放置时间较长的硝酸会呈现黄色。 只需向其中通入空气即可消除黄色。

C。 强氧化性：

ⅰ. 与金属的反应：

3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

Al和Fe在室温下接触浓硝酸会钝化，因此可以使用铝或铁容器来储存浓硝酸。

二. 与非金属的反应：

C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O

d. 王水：浓盐酸和浓硝酸按体积比3:1混合。 能溶解Pt、Au等不溶于硝酸的金属。

22.元素周期表和元素周期律

①原子组成：

原子核、中子和原子不带电：中子不带电，质子带正电，电子带负电。

原子组成：质子质子数==原子序数==核电荷==核外电子数

核外电子的相对原子质量==质量数

②原子表示法：

A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N

决定元素类型的因素是质子数。 一旦确定了质子数，就可以确定它是什么元素。

③同位素：质子数相同而中子数不同的原子称为同位素，如：16O和18O、12C和14C、35Cl和37Cl

⑤元素No.1-18（请按图记忆）

H

李贝 BCNOF Ne

Na Mg Al Si PS Cl Ar

⑥元素周期表的结构

短周期（第1、2、3周期，元素类型分别为2、8、8）

元循环（7 水平行）

长周期（第4、5、6周期，元素类型分别为18、18、32）

素元素不完整周期（第7周期元素类型为26，满时为32）

周氏（七）（ⅠA-ⅦA）

时期族（18列、16族） 亚族（7）（ⅠB-ⅦB）

表0组（稀有气体组：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）

家庭八（3列）

⑦元素在周期表中的位置：周期数=电子层数，主族数=最外层电子数=最高正价

⑧元素周期律：

从左到右：原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，获得电子的能力逐渐增强（失去电子的能力逐渐减弱），非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）

从上到下：原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，失去电子的能力逐渐增强（获得电子的能力逐渐减弱），金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）

判断金属性强弱的四大依据： 判断非金属性强弱的三大依据：

⑨化学键：原子间强相互作用

共价键：原子之间通过共享电子对形成的化学键，一般形成于非金属元素与非金属元素之间。

离子键：原子之间通过获得和失去电子而形成的化学键，一般是活泼金属（ⅠA、ⅡA）与活泼非金属元素（ⅥA、ⅦA）之间形成的，如NaCl、MgO、KOH、Na2O2、NaNO3离子键。

注：若有NH4+离子，则必须形成离子键； AlCl3没有离子键，是典型的共价键。

共价化合物：仅由共价键形成的化合物，如：HCl、H2SO4、CO2、H2O等。

离子化合物：具有离子键的化合物，如：NaCl、Mg(NO3)2、KBr、NaOH、NH4Cl

22.化学反应速率

①定义：单位时间内反应物浓度的降低或产物浓度的增加，v=△C/△t

②影响化学反应速率的因素：

浓度：随着浓度增加，速率增加

温度：随着温度升高，速率增加

压力：随着压力增加，速度增加（仅影响涉及气体的反应）

催化剂：改变化学反应的速率

其他：反应物粒径、溶剂性质

23.原电池

定义：将化学能转化为电能的装置

负极（Zn）：Zn—2e-==Zn2+

正极（Cu）：2H++2e-==H2↑

24.碳氢化合物

①有机质的概念：除CO、CO2、碳酸盐等无机物外的含碳化合物。

②异构现象：分子式相同而结构不同的现象称为异构现象。

异构体：具有异构现象的物质称为同分异构体。

注：取代反应——有机分子中的一个原子或原子团被另一个原子或原子团取代的反应：有上反应和下反应。

加成反应——有机分子中不饱和键（双键或三键）两端的原子直接与其他原子相连的反应：只能向上，不能向下

芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。 苯是最简单的芳香烃（易替代，难添加）。

25. 碳氢化合物的衍生物

①乙醇：

A。 物理性质：无色、有特殊气味的挥发性液体，能以任意比例溶于水，良好的溶剂

b. 分子结构：

分子式：C2H6O

结构缩写形式：或

官能团：羟基、-OH

C。 化学性质：

ⅰ. 与活性金属（Na）的反应：

+2Na +H2↑

二. 氧化反应：燃烧：+3O2·2CO2+3H2O

催化氧化：+O2+2H2O

ⅲ. 酯化反应：

+ +水

d. 乙醇用途：燃料、医疗消毒（体积分数75%）、有机溶剂、酿酒

②乙酸：

A。 物理性质：无色，具有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。 纯乙酸称为冰乙酸。

b. 分子结构：

分子式：

结构简化公式：

官能团：羧基、-COOH

C。 化学性质：

ⅰ. 酸性（具有酸的性质）：比碳酸更酸性

+=+H2O+CO2

+NaOH=+H2O

二. 酯化反应（饱和溶液吸收，3效）

d. 醋酸的用途：醋的成分（3%-5%）

③酯类：

A。 物理性质：密度比水小，难溶于水。 低级酯具有特殊的香气。

b. 化学性质：水解反应

ⅰ. 酸性条件下水解：

+水==+

二. 碱性条件下水解：

+氢氧化钠==+

26. 煤炭、石油、天然气

①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化、液化等方式综合利用。

蒸馏：利用物质沸点的差异（相差20℃以上）来分离物质并发生物理变化，产物为纯净物

分馏：利用物质沸点差异（相差5℃以内）来分离物质，发生物理变化，产物为混合物

干馏：对与空气隔绝的物质施加强热，使其分解和发生化学变化。

②天然气：主要成分为CH4，是重要的化石燃料和重要的化工原料（可加热分解生成炭黑和H2）

③石油：多种烃类（烷烃、环烷烃、芳烃）的混合物，可通过分馏、裂化、裂化、催化重整等方式综合利用。

27.常见物质或离子的测试方法

1、CO2和SO2的异同比较：

氢离子（H+）①可使紫色石蕊试液或橙色甲基橙试液变成红色。

钾离子 (K+) 钠离子 (Na+)

① 火焰显色反应测试，火焰分别为浅紫色和黄色（透过蓝钴玻璃片）。

将钡离子（Ba2+）加入过量的稀硝酸中使溶液酸化，然后加入稀硫酸产生沉淀，表明含有钡离子。

将镁离子(Mg2+)加入NaOH溶液中反应生成白色Mg(OH)2沉淀，可溶于NH4Cl溶液。

铝离子（Al3+）

与适量的NaOH溶液反应，生成白色氢氧化铝絮状沉淀，能溶于过量的NaOH溶液。

将银离子 (Ag+) 添加到盐酸中，形成白色沉淀。 沉淀不溶于稀硝酸，溶于氨水生成[Ag(NH3)2]+。

将铵离子 (NH4+) 添加到 NaOH 溶液中并加热释放气体 (NH3)，使潮湿的红色石蕊试纸变成蓝色。

亚铁离子 (Fe2+)

1、与少量NaOH溶液反应，先生成白色氢氧化亚铁沉淀，很快变成灰绿色，最后生成红棕色氢氧化亚铁沉淀。

2、将KSCN溶液加入亚铁盐溶液中，就不会出现红色了。 加入少量新配制的氯水后，立即呈现红色。 2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ +2Cl-

铁离子（Fe3+）

①与KSCN溶液反应生成血红色Fe(SCN)3溶液

②与NaOH溶液反应生成红棕色Fe(OH)3沉淀。

铜离子 (Cu2+)

与NaOH溶液反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，加热后可转化为黑色CuO沉淀。

重要的阴离子测试：

氢氧根离子 (OH-)

将无色酚酞变成红色

氯离子 (Cl-)

加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，沉淀不溶于稀硝酸，而溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]。

溴离子（Br-）

与硝酸银反应生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

碘离子 (I-)

1、与硝酸银反应生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸。

2、与氯水反应生成I2，使淀粉溶液呈蓝色。

硫酸根离子（SO4 2-）

加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有沉淀生成。

亚硫酸根离子（SO3 2-）

浓溶液可与强酸发生反应，产生具有刺激性气味的无色气体（二氧化硫），可导致洋红色溶液褪色。 与BaCl2溶液反应生成白色BaSO3沉淀，溶于盐酸生成无色气体（二氧化硫），有刺激性气味。

碳酸根离子（CO3 2-）

与BaCl2溶液反应生成白色BaCO3沉淀，溶于硝酸（或盐酸）生成无色无味的CO2气体，可使澄清的石灰水变浑浊。

硝酸根离子（NO3-）

将铜片和浓硫酸加入浓溶液或晶体中，加热，放出红棕色气体。