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铝的化学性质 (知识点)2016年10月21日教师资格证考试真题

更新时间:2024-02-04 21:58作者:佚名

1.化合价(常见元素的化合价):

碱金属元素:Ag、H:+1 F:-1

钙、镁、钡、锌:+2

氯:-1、+1、+5、+7

铜:+1、+2 铁:+2、+3

O:-2 S:-2、+4、+6

铝:+3 锰:+2、+4、+6、+7

压力:-3、+3、+5

中:-3、+2、+4、+5

2.氧化还原反应

定义:电子转移(或化合价增加或减少)的反应

本质:电子转移(包括电子的获得、损失和偏转)

特点:复合价格的增减

氧化剂(具有氧化性质)——获得电子——化合价降低——被还原——还原产物

还原剂(还原性)——失去电子——化合价增加——氧化——氧化产物

公式:上升-失去-(被)氧化-还原剂下降-增益-(被)还原-氧化剂

四种基本反应类型和氧化还原反应关系:

①化合反应:可能是氧化还原反应。 元素的存在必须是(因为化学价的变化)

②分解反应:可能是氧化还原反应。 元素的存在必须是(因为化学价的变化)

③置换反应:一定是氧化还原反应。

④复分解反应:必须不是氧化还原反应。

3、金属活度序列表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

还原性逐渐减弱

4. 离子反应

定义:涉及离子的反应

电解质:在水溶液或熔融状态下导电的化合物

非电解质:在水溶液或熔融状态下不导电的化合物

写出离子方程式:

第 1 步:写:写出化学方程式

第二步:分解:易溶于水、易电离的物质分解成离子形式;

不溶性(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)、难电离的气体(H2CO3、H2S、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)、气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)、氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等) )

步骤3:删除:删除前后离子

第四步:检查:检查前后原子数以及电荷是否守恒

离子共存问题的判断:

①是否发生沉淀(如:Ba2+与SO42-、Fe2+与OH-)

②是否产生弱电解质(如NH4+和OH-、H+和-)

③是否产生气体(如:H+和CO32-、H+和SO32-)

④是否发生氧化还原反应(如:H+、NO3-和Fe2+/I-、Fe3+和I-)

5、放热反应和吸热反应:化学反应必须伴随着能量的变化。

放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应

常见的放热反应:燃烧、酸碱中和、活性金属与酸的置换反应

吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应

常见吸热反应:Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、碳与二氧化碳燃烧反应、C、CO、H2还原CuO

6.各种物理量之间的换算公式及推论

⑴颗粒数与物料量:n=N/NA,N=nNA(NA——阿伏伽德罗常数)

规定0.所含碳原子数为1摩尔,约为6.02×1023。 这个数字称为阿伏加德罗常数。

⑵物质的量和质量:n=m/M,m=nM

⑶对于气体,有以下重要公式

A。 气体摩尔体积和物质的量:n=V/Vm,标准条件下V=nVm:Vm=22.4L/mol

b. 阿伏加德罗定律:相同温度和压力下 V(A) / V(B) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B)

C。 气体密度公式:ρ=M/Vm,ρ1/ρ2=M1/M2

⑷物质的浓度与物质的量的关系

A。 物质的量浓度与物质的量C=n/V,n=CV

b. 物质的量浓度及质量分数C=(1000ρω)/M

7、配制一定物质浓度的溶液

①计算:固体的质量或稀溶液的体积

②称量:固体用天平称量,液体用量筒或滴定管称量(准确测量)

③溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌

④检漏:检查容量瓶是否泄漏(两次)

⑤ 移液:冷却至室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定体积的容量瓶中。

⑥ 洗涤:将烧杯和玻璃棒洗涤2-3次,将洗涤液全部转移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容:加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm-2cm。 用橡皮滴管加入蒸馏水,直至溶液凹面液面最低点刚好与刻度线相切。

⑧摇匀:反复上下颠倒摇匀,使容量瓶中溶液浓度均匀。

⑨装瓶和贴标

必要仪器:天平(用于称量固体质量)、量筒或滴定管(用于测量液体体积)、烧杯、玻璃棒、容量瓶(规格)、橡胶头滴管

8.钠的原子结构和性质

9. 氧化钠的比较

10、碳酸钠和碳酸氢钠的比较

11、金属的共同性质:

它具有导电性和导热性、金属光泽和延展性。 除汞外,一般为固体。

12、金属冶炼的一般原理:

①热分解法:适用于惰性金属铝的化学性质,如Hg、Ag

②热还原法:适用于较活泼的金属,如Fe、Sn、Pb等。

③电解法:适用于活性金属,如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg电解氯化物,Al是电解Al2O3)

13.铝及其化合物

一、铝

①物理性能:银白色,柔软固体,导电,导热,有延展性

点燃

②化学性质:Al—3e-==Al3+

A。 与非金属:4Al+3O2==

b. 含酸:

2Al+6HCl==+3H2↑

2Al+==Al2(SO4)3+3H2↑

在常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会钝化,因此可用铝容器盛装浓硫酸或浓硝酸。

C。 与强碱:

2Al+2NaOH+2H2O==+3H2↑

(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

高温

大多数金属不会与碱发生反应,但铝会发生反应

d. 铝热反应

2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,铝具有很强的还原性,可以还原一些金属氧化物

二. 铝化合物

①Al2O3(典型的两性氧化物)

A。 含酸:

Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

b. 带底座:

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物):白色不溶于水的胶体物质,具有吸附作用

A。 实验室准备:

AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+

Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

b. 与酸、碱反应:

与酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

以碱Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)

KAl(SO4)2·12H2O,十二水硫酸铝钾,通用名:明矾

KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-

Al3+会水解:

Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+

由于Al(OH)3具有很强的吸附能力,明矾可用作净水剂。

14.铁

①物理性能:银白色光泽,密度高,熔沸点高,有延展性,导电导热性好,能被磁铁吸引。

铁在地壳中的含量排在氧、硅、铝之后的第四位。

②化学性质:

A。 对于非金属:

Fe+S==FeS

3Fe+2O2===Fe3O4

2Fe+3Cl2===

b. 与水:

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

C。 用酸(非氧化性酸):

Fe+2H+==Fe2++H2↑

遇氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁。

d. 含盐:如CuCl2、CuSO4等。

Fe+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+ 和 Fe3+ 离子的测试:

①溶液呈浅绿色

Fe2+ ​②与KSCN溶液反应不呈现红色,但加入氯水时会变红色。

③加入NaOH溶液后现象:白色、灰绿色、红棕色

① 与无色KSCN溶液反应呈红色

Fe3+ ②溶液呈黄色或棕色

③加入NaOH溶液产生红棕色沉淀

15.硅及其化合物

一、硅

硅是一种喜氧元素,在自然界中总是与氧结合,以高熔点的氧化物和硅酸盐的形式存在。 硅有两种类型:结晶硅和非晶硅。 晶体硅是一种灰黑色固体,具有金属光泽。 熔点高、硬度高、性脆,常温下不活泼。 晶体硅的电导率介于导体和绝缘体之间。 它是一种良好的半导体材料,可制成光伏电池等能源。

二、硅化合物

①二氧化硅

A。 物理性质:二氧化硅有两种类型:结晶型和非晶型。 高熔点、高硬度。

b. 化学性质:酸性氧化物、酸酐,但不溶于水

二氧化硅+氧化钙===

SiO2+2NaOH==+H2O

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

C。 用途:是制造光纤的主要原料; 石英用于制造石英玻璃、石英电子表、石英钟等; 水晶常用于制造电子工业、光学仪器、工艺品等的重要元件; 石英砂常用于制造玻璃和建筑材料。

②硅酸钠:硅酸钠固体俗称硅酸钠,其水溶液俗称水玻璃。 它是一种无色粘稠液体,常用作粘合剂、防腐剂和耐火材料。

如果留在空气中会变质:

+CO2+H2O==↓+。

硅酸可以在实验室中通过可溶性硅酸盐与盐酸反应来制备:

+2HCl==2NaCl+↓

③硅酸盐:

A。 它是地壳岩石的主要成分。 它的种类较多,结构复杂。 其成分常以氧化物的形式表示。 其表达式为:活性金属氧化物·较活性金属氧化物·二氧化硅·水。

喜欢:

滑石Mg3()(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2O

b. 硅酸盐工业简介:以含硅材料为原料,加工硅酸盐产品形成硅酸盐工业的工业主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业。 其反应包括复杂的物理变化和化学变化。

水泥的原料是粘土和石灰石; 玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英,其成分为··4SiO2; 陶瓷的原料是粘土。

注:传统硅酸盐制品制备的三大原料中,只有陶瓷不使用石灰石。

16.氯及其化合物

①物理性质:通常呈黄绿色,比空气密度大,有刺激性气味,易溶于水,有毒。

②化学性质:氯原子易获得电子,使其成为活泼的非金属元素。 氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应,一般用作氧化剂。 它与水和碱性溶液发生自身的氧化还原反应,既充当氧化剂又充当还原剂。

展开 1。

氯水:氯水呈黄绿色,含有少量与水反应的Cl2(Cl2+H2O==HCl+HClO)。 大部分仍以分子形式存在,其主要溶质为Cl2。新产生的氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等颗粒

扩展2.

次氯酸:次氯酸 (HClO) 是比 H2CO3 弱的酸。 溶液中主要以HClO分子形式存在。

它是一种弱酸,具有强氧化性(可杀菌、消毒、漂白),且易分解(分解为HCl和O2)。

扩展 3.

漂白粉:次氯酸盐比次氯酸更稳定,更容易储存。 漂白粉在工业上由 Cl2 和石灰乳生产。 其主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2,活性成分为Ca(ClO)2。 它与酸(或空气中的CO2)反应生成次氯酸,可发挥其漂白作用。

17. 溴和碘的性质和用途

18. 二氧化硫

①物理性质:无色,有刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水(1:40),密度比空气大

②化学性质:

A。 酸性氧化物:能与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸):SO2+H2O==H2SO3

可以与碱反应生成盐和水:

SO2+2NaOH==+H2O

SO2++H2O==

b. 漂白性:可使品红溶液褪色,但属暂时性漂白。

C。 可还原:

SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

19.硫酸

①物理性质:无色、高沸点、高密度油状液体。 它能与水以任意比例混溶,溶解时放出大量的热。

②化学性质:酸酐为SO3,标准条件下为固体。

浓硫酸三大特性:吸水、脱水、强氧化

ⅰ. 冷浓硫酸使铁、铝等金属表面钝化致密的氧化膜。

二. H后有活性的金属也能与其反应(Pt和Au除外):

Cu+(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O

ⅲ. 与非金属的反应:

C+(浓硫酸)==CO2↑+2SO2↑+2H2O

ⅳ. 与较活泼的金属反应,但不产生H2

③酸雨的形成和预防pH值小于5.6的雨水称为酸雨,SO2 H2SO3 H2SO4。

防治过程中可以开发新能源、含硫燃料脱硫、提高环保意识。

20.氮及其化合物

Ⅰ. 氮气 (N2)

A。 物理性质:无色、无味、不溶于水,密度略小于空气,在空气中体积分数约为78%

b. 分子结构:

分子式:N2

电子式:

结构式:N=N

C。 化学性质:结构决定性质。 氮-氮三键非常牢固,不易断裂,因此其性质非常稳定。

①与H2反应:N2+3H2 高温高压催化剂2NH3

②与氧气反应:N2+O2==2NO(无色、不溶于水的气体,有毒)

2NO+O2==2NO2(红棕色,有刺激性气味,溶于水煤气,有毒)

3NO2+H2O==2HNO3+NO,所以NO中的NO2可以用水除去

两种关系:

4NO+3O2+2H2O==4HNO3

4NO2+O2+2H2O==4HNO3

二. 氨 (NH3)

A。 物理特性:

无色,有刺激性气味,密度比空气小,易溶于水(1:700),易液化,汽化时吸收大量热量,因此常用作制冷剂。

b. 分子结构:

分子式:NH3

电子式:

结构式:

C。 化学性质:

①与水反应:

NH3+H2O==NH3·H2O(一水铵)NH4++OH-,故氨溶液呈碱性

②与氯化氢反应:NH3+HCl==NH4Cl,现象:产生白烟

d. 氨气制备:

原理:铵盐和碱一起加热,产生氨气

方程:

+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

装置:与制氧装置相同

收集:向下排气法(不能采用排水法,因为氨易溶于水)

(注:收集试管口处有一棉球,防止空气对流,减慢排气速度,收集更纯净的氨气)

验证氨气收集是否充满:将潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口。 如果试纸变成蓝色,则表示收藏已满。

干燥:碱石灰(CaO 和 NaOH 的混合物)

三、铵盐

A。 定义:铵离子(NH4+)与酸离子(如Cl-、SO42-)形成的化合物,如NH4Cl等。

b. 物理性质:均为晶体,易溶于水。

C。 化学性质:

①加热分解:

NH4Cl===NH3↑+HCl↑

===NH3↑+CO2↑+H2O

②与碱反应:铵盐与碱共热,能产生刺激性气味,使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色,即氨气,因此可用来检验铵离子的存在,如:

+NaOH==NH3↑+H2O+NaCl

离子方程式为:NH4++OH-==NH3↑+H2O,这就是实验室检测铵离子的原理。

d. NH4+的检验:NH4++OH-==NH3↑+H2O。 操作方法是在溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,观察是否变蓝色。 如果变成蓝色,则表明存在铵离子。

21.硝酸

①物理性质:无色、易挥发、有刺激性气味的液体。

②化学性质:

A。 酸的性质:与碱和碱性氧化物反应生成盐和水

b. 不稳定:

4HNO3==4NO2↑+2H2O+O2↑,

由于HNO3分解产生的NO2易溶于水,所以放置时间较长的硝酸会呈现黄色。 只需向其中通入空气即可消除黄色。

C。 强氧化性:

ⅰ. 与金属的反应:

3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

Al和Fe在室温下接触浓硝酸会钝化,因此可以使用铝或铁容器来储存浓硝酸。

二. 与非金属的反应:

C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O

d. 王水:浓盐酸和浓硝酸按体积比3:1混合。 能溶解Pt、Au等不溶于硝酸的金属。

22.元素周期表和元素周期律

①原子组成:

原子核、中子和原子不带电:中子不带电,质子带正电,电子带负电。

原子组成:质子质子数==原子序数==核电荷==核外电子数

核外电子的相对原子质量==质量数

②原子表示法:

A:质量数 Z:质子数 N:中子数 A=Z+N

决定元素类型的因素是质子数。 一旦确定了质子数,就可以确定它是什么元素。

③同位素:质子数相同而中子数不同的原子称为同位素,如:16O和18O、12C和14C、35Cl和37Cl

⑤元素No.1-18(请按图记忆)

H

李贝 BCNOF Ne

Na Mg Al Si PS Cl Ar

⑥元素周期表的结构

短周期(第1、2、3周期,元素类型分别为2、8、8)

元循环(7 水平行)

长周期(第4、5、6周期,元素类型分别为18、18、32)

素元素不完整周期(第7周期元素类型为26,满时为32)

周氏(七)(ⅠA-ⅦA)

时期族(18列、16族) 亚族(7)(ⅠB-ⅦB)

表0组(稀有气体组:He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)

家庭八(3列)

⑦元素在周期表中的位置:周期数=电子层数,主族数=最外层电子数=最高正价

⑧元素周期律:

从左到右:原子序数逐渐增大,原子半径逐渐减小,获得电子的能力逐渐增强(失去电子的能力逐渐减弱),非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)

从上到下:原子序数逐渐增大,原子半径逐渐增大,失去电子的能力逐渐增强(获得电子的能力逐渐减弱),金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)

判断金属性强弱的四大依据: 判断非金属性强弱的三大依据:

⑨化学键:原子间强相互作用

共价键:原子之间通过共享电子对形成的化学键,一般形成于非金属元素与非金属元素之间。

离子键:原子之间通过获得和失去电子而形成的化学键,一般是活泼金属(ⅠA、ⅡA)与活泼非金属元素(ⅥA、ⅦA)之间形成的,如NaCl、MgO、KOH、Na2O2、NaNO3离子键。

注:若有NH4+离子,则必须形成离子键; AlCl3没有离子键,是典型的共价键。

共价化合物:仅由共价键形成的化合物,如:HCl、H2SO4、CO2、H2O等。

离子化合物:具有离子键的化合物,如:NaCl、Mg(NO3)2、KBr、NaOH、NH4Cl

22.化学反应速率

①定义:单位时间内反应物浓度的降低或产物浓度的增加,v=△C/△t

②影响化学反应速率的因素:

浓度:随着浓度增加,速率增加

温度:随着温度升高,速率增加

压力:随着压力增加,速度增加(仅影响涉及气体的反应)

催化剂:改变化学反应的速率

其他:反应物粒径、溶剂性质

23.原电池

定义:将化学能转化为电能的装置

负极(Zn):Zn—2e-==Zn2+

正极(Cu):2H++2e-==H2↑

24.碳氢化合物

①有机质的概念:除CO、CO2、碳酸盐等无机物外的含碳化合物。

②异构现象:分子式相同而结构不同的现象称为异构现象。

异构体:具有异构现象的物质称为同分异构体。

注:取代反应——有机分子中的一个原子或原子团被另一个原子或原子团取代的反应:有上反应和下反应。

加成反应——有机分子中不饱和键(双键或三键)两端的原子直接与其他原子相连的反应:只能向上,不能向下

芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。 苯是最简单的芳香烃(易替代,难添加)。

25. 碳氢化合物的衍生物

①乙醇:

A。 物理性质:无色、有特殊气味的挥发性液体,能以任意比例溶于水,良好的溶剂

b. 分子结构:

分子式:C2H6O

结构缩写形式:或

官能团:羟基、-OH

C。 化学性质:

ⅰ. 与活性金属(Na)的反应:

+2Na +H2↑

二. 氧化反应:燃烧:+3O2·2CO2+3H2O

催化氧化:+O2+2H2O

ⅲ. 酯化反应:

+ +水

d. 乙醇用途:燃料、医疗消毒(体积分数75%)、有机溶剂、酿酒

②乙酸:

A。 物理性质:无色,具有强烈刺激性气味,液体,易溶于水和乙醇。 纯乙酸称为冰乙酸。

b. 分子结构:

分子式:

结构简化公式:

官能团:羧基、-COOH

C。 化学性质:

ⅰ. 酸性(具有酸的性质):比碳酸更酸性

+=+H2O+CO2

+NaOH=+H2O

二. 酯化反应(饱和溶液吸收,3效)

d. 醋酸的用途:醋的成分(3%-5%)

③酯类:

A。 物理性质:密度比水小,难溶于水。 低级酯具有特殊的香气。

b. 化学性质:水解反应

ⅰ. 酸性条件下水解:

+水==+

二. 碱性条件下水解:

+氢氧化钠==+

26. 煤炭、石油、天然气

①煤:由有机物和少量无机物组成的复杂混合物,可通过干馏、气化、液化等方式综合利用。

蒸馏:利用物质沸点的差异(相差20℃以上)来分离物质并发生物理变化,产物为纯净物

分馏:利用物质沸点差异(相差5℃以内)来分离物质,发生物理变化,产物为混合物

干馏:对与空气隔绝的物质施加强热,使其分解和发生化学变化。

②天然气:主要成分为CH4,是重要的化石燃料和重要的化工原料(可加热分解生成炭黑和H2)

③石油:多种烃类(烷烃、环烷烃、芳烃)的混合物,可通过分馏、裂化、裂化、催化重整等方式综合利用。

27.常见物质或离子的测试方法

1、CO2和SO2的异同比较:

氢离子(H+)①可使紫色石蕊试液或橙色甲基橙试液变成红色。

钾离子 (K+) 钠离子 (Na+)

① 火焰显色反应测试,火焰分别为浅紫色和黄色(透过蓝钴玻璃片)。

将钡离子(Ba2+)加入过量的稀硝酸中使溶液酸化,然后加入稀硫酸产生沉淀,表明含有钡离子。

将镁离子(Mg2+)加入NaOH溶液中反应生成白色Mg(OH)2沉淀,可溶于NH4Cl溶液。

铝离子(Al3+)

与适量的NaOH溶液反应,生成白色氢氧化铝絮状沉淀,能溶于过量的NaOH溶液。

将银离子 (Ag+) 添加到盐酸中,形成白色沉淀。 沉淀不溶于稀硝酸,溶于氨水生成[Ag(NH3)2]+。

将铵离子 (NH4+) 添加到 NaOH 溶液中并加热释放气体 (NH3),使潮湿的红色石蕊试纸变成蓝色。

亚铁离子 (Fe2+)

1、与少量NaOH溶液反应,先生成白色氢氧化亚铁沉淀,很快变成灰绿色,最后生成红棕色氢氧化亚铁沉淀。

2、将KSCN溶液加入亚铁盐溶液中,就不会出现红色了。 加入少量新配制的氯水后,立即呈现红色。 2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ +2Cl-

铁离子(Fe3+)

①与KSCN溶液反应生成血红色Fe(SCN)3溶液

②与NaOH溶液反应生成红棕色Fe(OH)3沉淀。

铜离子 (Cu2+)

与NaOH溶液反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀,加热后可转化为黑色CuO沉淀。

重要的阴离子测试:

氢氧根离子 (OH-)

将无色酚酞变成红色

氯离子 (Cl-)

加入用硝酸酸化的硝酸银溶液,沉淀不溶于稀硝酸,而溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]。

溴离子(Br-)

与硝酸银反应生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。

碘离子 (I-)

1、与硝酸银反应生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸。

2、与氯水反应生成I2,使淀粉溶液呈蓝色。

硫酸根离子(SO4 2-)

加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有沉淀生成。

亚硫酸根离子(SO3 2-)

浓溶液可与强酸发生反应,产生具有刺激性气味的无色气体(二氧化硫),可导致洋红色溶液褪色。 与BaCl2溶液反应生成白色BaSO3沉淀,溶于盐酸生成无色气体(二氧化硫),有刺激性气味。

碳酸根离子(CO3 2-)

与BaCl2溶液反应生成白色BaCO3沉淀,溶于硝酸(或盐酸)生成无色无味的CO2气体,可使澄清的石灰水变浑浊。

硝酸根离子(NO3-)

将铜片和浓硫酸加入浓溶液或晶体中,加热,放出红棕色气体。

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